Хлорид таллия(III)

Хлорид таллия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид таллия​(III)​
Традиционные названия	Хлористый таллий
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	310,74 г/моль
Плотность	3,03 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	с разл. 155 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	60,320 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13453-32-2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид таллия(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла таллия и соляной кислоты с формулой TlCl₃, бесцветные кристаллы, дымящиеся на воздухе, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Пропускание хлора через суспензию хлорида таллия(I):

[math]\displaystyle{ \mathsf{TlCl + Cl_2 \ \xrightarrow{}\ TlCl_3 } }[/math]

• Разложение кристаллогидрата:

[math]\ce{ TlCl3*4H2O ->[t] TlCl3 + 4H2O }[/math]

Физические свойства

Хлорид таллия и его кристаллогидраты образуют бесцветные кристаллы, хорошо растворимы в воде, спирте, эфире.

При кристаллизации из воды выделяется в виде кристаллогидрата TlCl₃•4H₂O, который плавится при 38°С в собственной кристаллизационной воде. Сушкой над P₂O₅ можно получить другие кристаллогидраты или безводную соль:

[math]\displaystyle{ \mathsf{TlCl_3\cdot 4H_2O \ \xrightarrow[-H_2O]{P_2O_5}\ TlCl_3\cdot 3H_2O \ \xrightarrow[-H_2O]{P_2O_5}\ TlCl_3\cdot H_2O \ \xrightarrow[-H_2O]{P_2O_5}\ TlCl_3 } }[/math]

Безводные кристаллы очень гигроскопичны, дымят на воздухе (как AlCl₃).

Из солянокислых растворов выделяется кристаллы тетрахлорталлиевой кислоты H[TlCl₄]•3H₂O.

Химические свойства

• При незначительном нагревании начинает разлагаться:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2TlCl_3 \ \xrightarrow{\gt 40^oC}\ Tl[Tl^{^{III}}Cl_4] + Cl_2 } }[/math]

• При более сильном нагревании полностью переходит в хлорид таллия(I):

[math]\displaystyle{ \mathsf{TlCl_3 \ \xrightarrow{\gt 150^oC}\ TlCl + Cl_2 } }[/math]

• В горячей воде полностью гидролизуется:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2TlCl_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Tl_2O_3\downarrow + 6HCl } }[/math]

• Разлагается щелочами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2TlCl_3 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ Tl_2O_3\downarrow + 6NaCl + 3H_2O } }[/math]

• Является окислителем:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2TlCl_3 + 3H_2S \ \xrightarrow{}\ Tl_2S\downarrow + 2S\downarrow + 6HCl } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{TlCl_3 + 2Tl \ \xrightarrow{}\ 3TlCl\downarrow } }[/math]

• С хлоридами щелочных металлов образует хлороталлаты сложного состава:

[math]\displaystyle{ \mathsf{TlCl_3 + 3KCl \ \xrightarrow{}\ K_3[TlCl_6] } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{2TlCl_3 + 3CsCl \ \xrightarrow{}\ Cs_3[Tl_2Cl_9] } }[/math]

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.